Titulacion de acido con base fuerte directa

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

LABORATORIO DE ANALISIS DE FARMACOS Y MATERIAS PRIMAS I

Practica 1: "Titulación de ácido con base fuerte (directa)"

Integrantes: Corona Sánchez Dulce Angélica
Mota Cordero Juan Antonio
Pimentel López Gustavo

Grupo: 2451
Viernes 27 de febrero del 2015
OBJETIVO
Determinar el porcentaje de pureza del ácido benzoico mediante una titulación acido-base directa.

HIPOTESIS
El ácido benzoico contiene no menos de 99.5 porciento y no más de 100.5 porciento de C7H6O2 calculado con respecto a la sustancia anhidra.



METODOLOGIA
1) Se pesaron 2g aproximadamente de NaOH y se disolvieron en un vaso de precipitado con 500ml de agua libre de CO2
2) Se pesaron tres porciones de biftalato de potasio cada una con 0.4084g aproximadamente, se colocaron en matraces diferentes y se diluyeron con 20ml de agua libre de CO2 cada una por separado.
3) Se realizó la estandarización del NaOH con biftalato de potasio colocando dos gotas del indicador fenolftaleína en cada uno de los matraz que contenía el biftalato. En una bureta 25ml se colocó la solución previamente preparada de NaOH y agregando lentamente al matraz hasta que diera un vire rosa homogéneo (esta operación se repitió con cada matraz) esperando un gasto de 20ml de NaOH
4) Una vez obtenida la concentración real de NaOH, se preparó el ácido benzoico. Para este se hizo una solución de 60ml etanol-agua 1:1 con 9 gotas de indicador fenolftaleína y se agregó solución de NaOH con la bureta a fin de neutralizar la solución y que esta no reaccione con el ac. Benzoico. E interfiera con la determinación, la disolución se reparte en tres matraz con 20ml cada uno
5) Una vez preparada la solución etanol-agua se pesaron tres muestras de ácido benzoico de 0.2199g aproximadamente y se agregó una a cada matraz que contenía la disolución.
6) Se estandarizo el ácido benzoico agregando solución de NaOH de la bureta al matraz hasta que se mantenga un color rosa homogéneo, esperando un gasto de 20ml
Se realizaron los cálculos necesarios para obtener % de pureza del ácido benzoico a fin de comprobar la hipótesis





















DIAGRAMA DE FLUJO
Pesar 3 muestras de biftalato, cada una con 0.4084g, agregar cada muestra en un matraz Erlenmeyer. Pesar 3 muestras de biftalato, cada una con 0.4084g, agregar cada muestra en un matraz Erlenmeyer. Pesar 2g de NaOH en la balanza granataria, y disolverlos en 500 ml de agua libre de CO2Pesar 2g de NaOH en la balanza granataria, y disolverlos en 500 ml de agua libre de CO2Calentar 600 ml de agua para que quede libre de CO2Calentar 600 ml de agua para que quede libre de CO2
Pesar 3 muestras de biftalato, cada una con 0.4084g, agregar cada muestra en un matraz Erlenmeyer.
Pesar 3 muestras de biftalato, cada una con 0.4084g, agregar cada muestra en un matraz Erlenmeyer.
Pesar 2g de NaOH en la balanza granataria, y disolverlos en 500 ml de agua libre de CO2
Pesar 2g de NaOH en la balanza granataria, y disolverlos en 500 ml de agua libre de CO2
Calentar 600 ml de agua para que quede libre de CO2
Calentar 600 ml de agua para que quede libre de CO2




A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la estandarización: Normalidad, normalidad promedio y coeficiente de variaciónRealizar los cálculos con los datos obtenidos en la estandarización: Normalidad, normalidad promedio y coeficiente de variación
A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.
A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.
Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la estandarización: Normalidad, normalidad promedio y coeficiente de variación
Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la estandarización: Normalidad, normalidad promedio y coeficiente de variación
A los 3 matraces se agrega 20 ml de agua libre de CO2 y 2 gotas de fenolftaleína.A los 3 matraces se agrega 20 ml de agua libre de CO2 y 2 gotas de fenolftaleína.
A los 3 matraces se agrega 20 ml de agua libre de CO2 y 2 gotas de fenolftaleína.
A los 3 matraces se agrega 20 ml de agua libre de CO2 y 2 gotas de fenolftaleína.




Para la valoración del ácido benzoico, se lleva a cabo una neutralización. En un vaso de precipitado se agregan 30 ml de etanol, 30 ml de agua, 9 gotas de fenolftaleína y unas gotas de NaOH hasta que el color sea rosa. Para la valoración del ácido benzoico, se lleva a cabo una neutralización. En un vaso de precipitado se agregan 30 ml de etanol, 30 ml de agua, 9 gotas de fenolftaleína y unas gotas de NaOH hasta que el color sea rosa. Pesar 3 muestras de ácido benzoico, cada una de 0.21996 g, agregar cada muestra en un ErlenmeyerPesar 3 muestras de ácido benzoico, cada una de 0.21996 g, agregar cada muestra en un ErlenmeyerAl tener la normalidad promedio, se realizan los cálculos para saber cuánto acido benzoico se va a pesarAl tener la normalidad promedio, se realizan los cálculos para saber cuánto acido benzoico se va a pesar
Para la valoración del ácido benzoico, se lleva a cabo una neutralización. En un vaso de precipitado se agregan 30 ml de etanol, 30 ml de agua, 9 gotas de fenolftaleína y unas gotas de NaOH hasta que el color sea rosa.
Para la valoración del ácido benzoico, se lleva a cabo una neutralización. En un vaso de precipitado se agregan 30 ml de etanol, 30 ml de agua, 9 gotas de fenolftaleína y unas gotas de NaOH hasta que el color sea rosa.
Pesar 3 muestras de ácido benzoico, cada una de 0.21996 g, agregar cada muestra en un Erlenmeyer
Pesar 3 muestras de ácido benzoico, cada una de 0.21996 g, agregar cada muestra en un Erlenmeyer
Al tener la normalidad promedio, se realizan los cálculos para saber cuánto acido benzoico se va a pesar
Al tener la normalidad promedio, se realizan los cálculos para saber cuánto acido benzoico se va a pesar








Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la titulación: Normalidad, normalidad promedio, % de pureza, % de pureza promedio y coeficiente de variación.Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la titulación: Normalidad, normalidad promedio, % de pureza, % de pureza promedio y coeficiente de variación.A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.
Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la titulación: Normalidad, normalidad promedio, % de pureza, % de pureza promedio y coeficiente de variación.
Realizar los cálculos con los datos obtenidos en la titulación: Normalidad, normalidad promedio, % de pureza, % de pureza promedio y coeficiente de variación.
A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.
A cada matraz Erlenmeyer se agrega NaOH mediante una bureta, hasta que el vire sea rosa.
A los 3 Erlenmeyer con ácido benzoico se le agrega a cada uno 20 ml de la disolución que se hizo de la neutralización. A los 3 Erlenmeyer con ácido benzoico se le agrega a cada uno 20 ml de la disolución que se hizo de la neutralización.
A los 3 Erlenmeyer con ácido benzoico se le agrega a cada uno 20 ml de la disolución que se hizo de la neutralización.
A los 3 Erlenmeyer con ácido benzoico se le agrega a cada uno 20 ml de la disolución que se hizo de la neutralización.




RESULTADOS

Tabla #1 Estandarización del hidróxido de sodio con biftalato de potasio
# de muestra
Masa (g) biftalato
Volumen (ml) NaOH
Normalidad
1
0.4008
21.6
0.0908
2
0.4051
22.5
0.0881
3
0.4055
22.4
0.0886


Promedio
0.0892


CV
1.61

Tabla #2 Titulación del ácido benzoico con hidróxido de sodio
# de muestra
Masa (g) Acido benzoico
Volumen (ml) NaOH
% de pureza
1
0.2182
20
99.7985
2
0.2182
20
99.7985
3
0.2195
20.2
100.1995


Promedio
99.9323


CV
0.2315

ANALISIS DE RESULTADOS
Como se muestra en la tabla #1 podemos observar que la concentración del NaOH es igual a 0.0892 un valor muy cercano al valor teórico para el cual se hizo el cálculo, siendo esta concentración confiable dado que el coeficiente de varianza está dentro de rango siendo esta menor a 3.
En el caso de la tabla #2 el dato obtenido para la pureza es aceptable ya que el coeficiente de varianza es igual a 0.2316 está dentro del rango siendo este menor a 3, por lo cual la pureza de 99.93% obtenida para nuestra materia prima, Acido Benzoico, es confiable.



CONCLUSIONES
De acuerdo a la pureza obtenida del Ácido Benzoico 99.93%, según lo establecido en la Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos para el ácido benzoico, no menos 99.5 y no más de 100.4% esta materia prima es apta para la elaboración de cualquier preparación farmacéutica.


BIBLIOGRAFIA
Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos 5a ed. México: Secretaria de Salud; 1988