Preparación y estandarización de soluciones

Informe de práctica de laboratorio
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL



Preparación y estandarización de soluciones

Santiago Suárez, Manuela Robledo



Fecha de presentación 06/10/2014



Resumen

En el presente informe se muestran los procesos y resultados sobre cómo preparar una solución a partir de otra de la cual se conoce su concentración, para posteriormente realizar una titulación y encontrar la concentración real de una muestra problema. Utilizando como indicador la fenolftaleína, la cual al presentar un cambio de pH acido a básico se torna de color rosado. Se va a determinar que tan buen indicador es la fenolftaleína, lo más importante en la práctica fue aprender a preparar soluciones y a como titular.

Palabras clave: Titulación; Concentración; Soluciones; Preparación; Indicador.





1. Introducción
Una disolución se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias [1]. Dependiendo de su concentración las soluciones se pueden clasificar en diluidas, saturadas y sobresaturadas.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. Se detiene la adición cuando el indicador cambia de color, este punto es llamado punto de equivalencia [2]. Los indicadores son compuestos orgánicos que cambian de color en la solución debido a un cambio de pH[3]. Cuando se usa estos indicadores solo se requiere observar el cambio de coloración en la solución problema y registrar el volumen gastado para luego aplicar la ecuación (c1v1=c2v2).

2. Procedimiento experimental

Se preparó una solución de NaOH al 0.1M, así:
Se tomaron 0,25g de NaOH pesados en la balanza analítica, después de esto se diluyeron en un Beaker con agua destilada y luego se pasó esta disolución a un balón volumétrico, Finalmente se aforó a 25 mL.

Preparación de la solución valorante:
Se pesaron en la balanza analítica 0,1g de ftalato ácido de potasio, se pasaron a un Erlenmeyer y se agregaron 20mL de agua medidos en una probeta, Se homogenizó esta solución y se le agregaron 2 gotas de fenolftaleína.

Normalización de la solución de NaOH:
Se incorporó la solución de NaOH en la bureta revisando que la llave estuviera cerrada para que no se desperdicie solución, Se registró el volumen inicial en la bureta.
Se puso el Erlenmeyer con la solución de ftalato, bajo la bureta, se abrió un poco la llave de la bureta y se añadió la base, agitando el Erlenmeyer para mezclar, la base fue añadida hasta que se notó un viraje en el color. Se registró el volumen final en la bureta y se calculó el volumen gastado (v1-v2). Finalmente se calculó la concentración real de NaOH. (c1v1=c2v2)


Se preparó una solución de HCl al 0.1N así:
Se agregó un poco de agua destilada en el balón (purgado) y luego se hizo un colchón de agua, Con la ayuda de una pipeta se midieron 0.52mL de HCl y se añadieron al balón, se mezcló y luego se aforó a 25mL y se volvió a mezclar.

Estandarización de la solución de HCl
Se agregaron 10mL de la solución de HCl en un Erlenmeyer y se agregaron 2 gotas de fenolftaleína.
Se tituló esta solución con la solución de NaOH que estaba en la bureta, se registró el volumen inicial en la bureta y se comenzó a añadir la base en forma de gotas a la solución de HCl agitando el Erlenmeyer, se detuvo la titulación cuando se notó un color rosa pálido en la disolución con HCl. Se registró el volumen final de la bureta y se calculó el volumen gastado (v1-v2). Finalmente se calculó la concentración real de HCl (c1v1=c2v2).

3. Resultados y discusión
Concentración molar HCl
0.4M
Volumen de HCl tomado para preparar la solución
0.52mL
Masa de NaOH agregada a la solución
0.25g
Volumen de NaOH gastado en la titulación de ftalato
2.5mL
Masa de ftalato tomada
0.1g
Volumen de NaOH gastado en la titulación de HCl
5mL
Concentración real de la solución de NaOH
1M
Concentración real de la solución de HCl
0.5N



[NaOH] c1v1 = c2 (0.1M) (25mL) = 1M
V2 2.5mL



[HCl] c1v1 =c2 (0.1N) (25mL) = 0.5N
V2 5mL


Los resultados obtenidos en la práctica fueron buenos ya que en ninguna de las muestras se pasó del color (demasiado rosado) si no que en todas se obtuvo el color rosado pálido que se busca al hacer la titulación ácido base con un indicador como la fenolftaleína.
El color rosa pálido se pudo lograr de manera correcta ya que se añadió con sumo cuidado el NaOH en forma de gotas y se agitó de manera correcta.

No se pudieron comparar las titulaciones y sacar una medida de tendencia ya que en la práctica solo se hizo una titulación por cada disolución y se puede determinar así entonces que los resultados no son confiables ya que no se repitió el proceso tal y como se hace habitualmente.

4. Conclusiones
Si se hubiera repetido la titulación se habría tenido una práctica mucho más exitosa y las concentraciones calculadas serían mucho más confiables.

La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del HCl a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.
El punto final de la titulación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de HCl e NaOH hasta producirse el color rosado pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base.

Bibliografía:
[1] Hein Morris; Química; Fundamentos de química 2; Cengage Learning Latinoamérica; capitulo 1 p180.
[2] Daniel C Harris; Química analítica; Análisis químico cuantitativo; Editorial reverté; capitulo 1 p91
[3] Douglas A. Skoog, Donald M. West; Química, Introducción a la química analítica; Editorial reverté; p287