Preparación soluciones de concentraciones conocidas a partir de un soluto puro o una solución concentrada.

INFORME N° 7: Reacciones químicas y análisis cualitativo
Grupo 4 (Martes) – Ing. Agroindustrial
María Camila Quiceno Grijalba
117003327
Nicolás Rafael F. Robles Valderrama
117003328
Juan Camilo Rubiano Serna
117003333
Doris Gutiérrez
Química General
Universidad de los Llanos

Objetivos
General
Preparar soluciones de concentraciones conocidas a partir de un soluto puro o una solución concentrada.
Específicos
Identificar los componentes de una solución: soluto y solvente.
Realizar los cálculos necesarios para la preparación de una solución.
Preparar una solución acuosa de NaCl al 12% (p/v).
Preparar soluciones de NaOH y HCl 0.10 M.
Utilizar la técnica de evaporación para corroborar la concentración de una solución preparada.

Introducción
Las soluciones son mezclas homogéneas conformadas por dos sustancias que no reaccionan entre sí, un soluto y un solvente, uno en mayor concentración que el otro; el reconocimiento de estas sustancias es de gran importancia al momento de determinar cuál es el soluto y cuál es el solvente en una solución, además de poder determinar la concentración de esta última. Durante la práctica, se prepararon determinadas soluciones en diferentes concentraciones, siendo necesaria la realización de algunos cálculos para conocer la cantidad adecuada de soluto a utilizar en cada caso, todo esto con el fin de afianzar conocimientos y adquirir destrezas en la preparación de soluciones para futuras prácticas de laboratorio.

Resultados
Tabla 1. Preparación de NaCl al 12% p/v
NaCl 12% p/v
Masa NaCl
Volumen solución
Porcentaje
Muestra solución
Masa NaCl en la Muestra
Porcentaje
12g
100mL
12% p/v
10mL
1,169g
11,69% p/v

Tabla 2. Preparación NaOH 0.10M
NaOH 0.10M
Masa NaOH puro
Volumen Solución
0,491g
100mL

Para la preparación de las soluciones diluidas a partir de una solución concentrada la cual no se desarrolló en práctica de laboratorio tan solo se calcularon los valores correspondientes para preparación de soluciones diluidas en 50mL con 2, 4, 6 y 8 ppm a partir de una determinada solución concentrada, lo que permitió los siguientes resultados:
Caso 1: V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 2ppm/ 100ppm = 1mL
Caso 2: V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 4ppm/ 100ppm = 2mL
Caso 3:V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 6ppm/ 100ppm = 3mL
Caso 4: V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 8ppm/ 100ppm = 4mL
Para cada caso, pese a que los resultados obtenidos son muy bajos y por ende se dificultaría la medición a falta de instrumentos necesarios para hacer estos procedimientos con tan pequeñas cantidades, se hizo necesario hacer una solución intermedia para cada una de ellas, de la siguiente manera:
Caso 1: V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 2ppm/ 10ppm = 10mL
Caso 2: V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 4ppm/ 10ppm = 20mL
Caso 3:V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 6ppm/ 10ppm = 30mL
Caso 4: V2= V1 C1/C2 = 50Ml x 8ppm/ 10ppm = 40mL
Ya obteniendo resultados como estos se puede hacer que la práctica sea mucho más fácil y factible de realizar ya que las mediciones requeridas es posible hacerlas con los instrumentos de laboratorio con los que se cuentan.

Análisis de resultados
Tabla 1: En este primer procedimiento, se cometieron algunos errores respecto a la medición exacta del volumen de la solución, por lo cual se esperaba que ésta tuviera una concentración menor a la teórica; esto sucedió debido a que al momento de llegar al aforo del matraz hubo un exceso de algunas gotas de agua para la preparación de la solución, aumentando así la cantidad de solvente y disminuyendo la concentración de la solución. Se evidencia que inicialmente se tomaron 12g de NaCl en estado sólido, los cuales fueron disolviéndose en agua destilada para preparar una solución de 100mL de ésta. Tras haber preparado la solución, se evidenció el error en la medida del volumen ya que el menisco estaba por encima de la marca del aforo del matraz, esto se ve reflejado en los resultados, pues de manera teórica se esperaría tener una concentración del 12% p/v al tomar una muestra, pero el resultado fue una concentración del 11,69% p/v. Además de lo explicado anteriormente, otra posible razón de una disminución tan grande en la concentración de la solución, es que al momento de realizar la evaporación para corroborar que ésta estuviera al 12% p/v, partículas de NaCl sólido se perdieron al interactuar con el calor de la llama del mechero y saltar fuera de la cápsula de porcelana donde se estaba calentando la muestra.

Tabla 2: