practica de laboratorio pH

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº ___
QUÍMICA – 4° SECUNDARIA

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES Y DETERMINACIÓN DE PH

INTRODUCCIÓN
Existe una gran cantidad de iones presentes en la formación de compuestos o en las soluciones acusas, incluso, en el agua se presentan dos tipos de iones; H+, OH- . Los cuales tienen una función importante para determinar el carácter de las soluciones: acido, alcalino o básico y neutro. El carácter de las sustancias depende de la proporción de los iones H+ presentes.
Una medida para determinar la concentración de iones H+, OH-, presentes en una solución acuosa, es con ayuda de la medición del pH. Esta medida fue propuesta por Sorensen en 1909.
El agua puede comportarse como ácido o como base, cediendo o captando protones. Por tanto con ella misma tendrá este doble carácter: H2O + H2O H3O + OH
Si un papel tornasol rojo se introduce dentro de una solución alcalina este cambia su color a
azul. Si un papel tornasol azul se introduce en una solución ácida, este cambia a rojo.
El papel pH presenta una gama de colores con el valor de pH marcado para cada uno.
Los métodos electrométricos involucran el uso de aparatos, que constan de dos electrodos, el indicador y el de referencia. La escala de lectura está comprendida entre 0 y 14 unidades de pH.

OBJETIVO:
Comprobar el carácter de las sustancias de acuerdo a la medida de Ph.
Reconocer sustancias ácidas o básicas utilizando el papel indicador tornasol e indicadores líquidos como la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.

MATERIALES:

Gradillas.
12 Tubos de ensayo.
Gotero.
Varillas de agitación.
2 pipetas de 10 ml.
Placa petri o luna de reloj
Papel Universal - pH
Papel tornasol.
Fenolftaleína.
Anaranjado de metilo


SUSTANCIAS:

Agua destilada.
Ácido acético.
Agua jabonosa o con detergente
HCl
NaOH
Amoniaco ( sólo en ensayo 1)


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
ENSAYO 1: Uso de indicadores para estimar el pH de los productos de uso doméstico.
Coloque un papel tornasol azul y otro rojo sobre un vidrio de reloj.
Sumerja la punta de un agitador en una muestra de vinagre y deposite una gota de vinagre sobre cada papel. Si el papel rosa se torna azul la sustancia es básica. Si el papel azul cambia a rosa la sustancia es ácida.
Repita los pasos anteriores con el amoniaco.
Registra tus observaciones.


ENSAYO Nº2 Medición de pH
En 5 tubos de ensayo previamente rotulados, añade 1 ml de cada una de las sustancias.
Procede a medir el pH de las sustancias introduciendo una tira de papel pH, luego compara con el pHmetro.
Anota tus observaciones y registra los resultados. (ver modelo de tabla 1 a utilizar).


Tabla modelo 1:




ENSAYO Nº3 Reacción de indicadores
En 10 tubos de ensayo (rotulados), añade 1ml de cada una de las sustancias (2 tubos para cada sustancia).
Luego agrega a un grupo de sustancias 2 gotas del indicador fenolftaleína y al otro grupo restante agrega 2 gotas del indicador anaranjado de metilo. (2 gotas por cada tubo)
Mezcle bien utilizando una varilla de agitación (lávalo bien al utilizar en cada sustancia).
Saque una fotografía de la placa que muestre el sistema estudiado.
Anota tus observaciones y registra los resultados. (ver modelo de tabla 2 a utilizar).

Sustancia
Color con fenolftaleína
Color con anaranjado de metilo






Tabla modelo 2:




RESULTADOS
1. Anotar las observaciones de los ensayos que se han efectuado en la práctica
2. Grafica el antes y después de cada experiencia y reporta datos en tablas mostradas anteriormente.
4. Las observaciones deben redactarse de manera clara y concisa.

CONCLUSIONES
(Contiene la discusión de cómo, a partir de los resultados, se demuestra aquello que se planteó como objetivo del trabajo. Describa sus resultados y conclusiones obtenidas, y haga un análisis de estos resultados, sin olvidar considerar las posibles fuentes de errores y las aproximaciones con respecto al caso ideal. Recuerde que todas sus conclusiones deben estar basadas en los datos experimentales, en caso contrario no deben ser consideradas como producto de su actividad experimental)

CUESTIONARIO
1. Define el concepto de pH (potencial de hidrógeno) y neutralización.
2. Escribe las fórmulas químicas y sus posibles riesgos para la salud de la fenolftaleína, amoniaco y anaranjado de metilo.
3. ¿Por qué muchos productos de limpieza (fuertes) están basados en ácidos o bases (tienen a un ácido o una base como su principal componente activo)?
4. ¿Cómo actúa el papel tornasol, el anaranjado de metilo y la fenolftaleína frente a un ácido y una base?

BIBLIOGRAFÍA






BORRADOR:











Sustancia
Color con fenolftaleína
Color con anaranjado de metilo