Leyes de los Gases

Leyes de los Gases
-La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas
-Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades en forma recta y desordenada
-Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente
- Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada de un gas:
Presión (p) pa
Volumen (v) m³
Temperatura (T) K

Ley de Boyle
Establece que la presión del gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
-Se puede aumentar la presión añadiendo peso al embolo.
-Al agregar peso, el volumen es reducido por lo tanto, las moléculas chocan mas en las paredes del recipiente causando que haya más presión.
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
-A Menor presión, mayor volumen.
-A Mayor presión, menor volumen.
P1 . V1 = P2 . V2

Ley de Charles
-Para una masa dada de un gas cualquiera, el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura, si la Presión se mantiene constante.
-El volumen se incrementa proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su presión no se altera, pues siempre será ejercida por la atmosfera y por el objeto o por la sustancia que funcione como tapón hermético
-Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo.
Aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
V1 = V2
T1 T2

Ley de Gay-Lussac

-Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta.
-A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.

P1 = P2
T1 T2

Ley de Avogadro
-Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura, contiene el mismo número de moléculas.

-El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
-Cuando la presión y temperatura son constantes

V= n k
En donde:
V= Volumen.
n= Numero de moléculas de gas.
K= Constante de proporcionalidad

Ley Combinada de los Gases: Se juntan todas las anteriores.

"La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante."
La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura y el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
P1 V1 = P2 V2
T1 T2