LAPORAN KIMIA ELEKTROLIT

BAB I
TUJUAN PERCOBAAN
Menyelidiki daya hantar listrik dalam beberapa larutan

BAB II
DASAR TEORI
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat dibedakan ke dalam larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan listrik dan larutan non elektrolit yaitu larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Hantaran listrik melalui larutan dapat ditunjukkan dengan alat penguji elektrolit. Adanya aliran listrik melalui larutan ditandai oleh menyalanya lampu pijar pada rangkaian itu dan atau adanya suatu perubahan seperti timbul gelembung pada salah satu atau kedua elektrodenya.


































BAB III
METODOLOGI
Alat dan Bahan
Alat :

Alat penguji elektrolit yang terdiri dari baterai, paku, kabel, lampu dan rumah lampu yang dirangkai seperti pada gambar

Amplas

Beaker glass 10 ml 2 buah


Beaker glass besar

Batang pengaduk

Tissue gulung

Bahan :

Alkohol
Garam dapur
Gula pasir
Pemutih
Asam cuka
Sprite
Detergen
Minyak goreng
Air jeruk
Aseton
NaOH
H2SO4
Urea
Air PAM

Cara Kerja
Susunlah alat penguji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik
Masukkan air pam ke dalam 10 ml beaker glass, kemudian uji daya hantarnya. Catat apakah lampu menyala atau timbul gelembung gas pada elektrode.
Bersihkan elektrode dengan air dan keringkan menggunakan tissue. Ada kemungkinan berkarat dan jika berkarat sebaiknya diamplas terlebih dahulu agar karatnya hilang.
Pasang kembali elektrode pada alat penguji elektrolit. Dengan cara yang sama ujilah daya hantar larutan lain yang telah disiapkan.
Catat hasil pengamatan dalam bentuk tabel.
BAB IV
HASIL PENGAMATAN
No


Larutan
Lampu menyala / tidak
Ada gelembung gas / tidak
Berkarat / tidak
1.
Air pam
Tidak
Ada, sedikit, keduanya
Tidak
2.
Alkohol
Tidak
Tidak
Tidak
3.
Garam dapur
Menyala redup
Ada, hanya sebelah
Tidak
4.
Gula pasir
Tidak
Tidak
Tidak
5.
Pemutih
Menyala redup
Ada, hanya sebelah
Berkarat, sebelah
6.
Asam cuka
Tidak
Tidak
Tidak
7.
Sprite
Tidak
Ada, banyak, keduanya
Berkarat, keduanya
8.
Detergen
Menyala redup
Ada, sebelah
Berkarat, sebelah
9.
Minyak sayur
Tidak
Tidak
Tidak
10.
Air jeruk
Tidak
Ada, banyak, keduanya
Tidak
11.
Aseton
Tidak
Tidak
Tidak
12.
Asam sulfat (H2SO4)
Menyala terang
Ada, banyak di sebelah
Berkarat, sebelah
13.
NaOH
Tidak
Ada, sebelah sedikit, sebelah banyak
Berkarat, sebelah
14.
Urea
Tidak
Tidak
Tidak
15.
Amonia
Tidak
Ada, sedikit keduanya
tidak




























BAB V
PEMBAHASAN
Berdasarkan percobaan yang dilakukan, telah didapatkan hasil yang dicantumkan pada tabel. Berikut merupakan penjelasan pada tabel tersebut.
Air Pam (H2O)
Larutan H2O dapat menghantarkan arus listrik karena sebagian molekul H2O dapat terurai menjadi ion H2+2 dan O2-(terionisasi tidak sempurna). Akibatnya gelombang udara sedikit dan lampu tidak menyala. Sehingga larutan H2O dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.
Alkohol
Larutan Alkohol tidak termasuk larutan elektrolit, karena lampu tidak menyala dan juga tidak menghasilkan gelembung pada kedua elektrode.
Garam Dapur
Larutan NaCl dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaCl dapat terurai menjadi ion Na+ dan Cl- (terionisasi secara sempurna). Akibatnya gelombang gas cukup banyak dan lampu menyala cukup terang. Sehingga larutan NaCl dapat digolongkan sebagai elektrolit.
Gula Pasir
Larutan gula dikelompokkan menjadi larutan nonelektrolit karena larutan gula tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini ditandai dengan keadaan lampu yang tidak menyala saat elektroda dicelupkan ke dalam larutan gula.
Larutan gula merupakan larutan non elektrolit karena pada larutan ini tidak terjadi proses ionisasi, melainkan hanya proses pelarutan biasa
Asam Cuka
Larutan CH3COOH dapat menghantarkan arus listrik karena sebagian molekul CH3COOH dapat terurai menjadi ion H+ dan CH3COO- (terionisasi tidak sempurna). Akibatnya gelombang udara sedikit dan lampu tidak menyala. Sehingga larutan NaCl dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.
Asam Sulfat
Cara kerja larutan H2SO4 hingga dapat menyalakan lampu adalah sebagai berikut, senyawa H2SO4 akan terionisasi sehingga menjadi ion positif (H+) dan negatif (SO42-) yang bergerak bebas. Selanjutnya ion H+ akan menuju elektroda negatif (katoda) dan ion SO42- akan menuju elektroda positif (anoda) sehingga terjadi aliran elektron yang menghantarkan listrik. Lampu akan mati ketika tidak ada lagi yang dapat terionisasi.
NaOH
Larutan NaOH dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaOH dapat terurai menjadi ion Na+ dan OH- (terionisasi secara sempurna). Akibatnya gelombang udara banyak. Sehingga larutan NaOH dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit.
Urea
Urea (CO(NH2)2) merupakan non elektrolit, karena saat larutan diuji menggunakan rangkaian uji elektrolit, lampu mati dan tidak terdapat gelembung gas. Dalam Larutan non elektrolit molekulnya tidak mengalami ionisasi atau tidak teruai menjadi ion-ion positif maupun negatif.
Amonia
Larutan NH3 dapat menghantarkan arus listrik karena sebagian molekul NH3 dapat terurai menjadi ion H2+2 dan O2-(terionisasi tidak sempurna). Akibatnya gelombang udara sedikit dan lampu tidak menyala. Sehingga larutan NH3 dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.



Pertanyaan:
Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan?
Lampu menyala, paku bergelembung

Kelompokkan bahan – bahan yang diuji kedalam larutan elektrolit dan non elektrolit!
Elektrolit
Non elektrolit
Air pam
Alkohol
Garam dapur
Gula pasir
Pemutih
Asam cuka
Sprite
Minyak sayur
Detergen
Aseton
Air jeruk
Urea
Asam sulfat (H2SO4)

NaOH

Amonia


































BAB VI
KESIMPULAN
Elektrolit merupakan larutan atau cairan yang dapat menghantarkan listrik. Namun tidak semua larutan atau cairan merupakan elektrolit. Larutan atau cairan yang merupakan elektrolit adalah semua larutan yang bersifat asam kuat atau basa kuat. Dalam percobaan, larutan yang merupakan elektrolit akan menghasilkan gelembung pada paku atau membuat lampu menyala atau keduanya.


BAB VII
DAFTAR PUSTAKA

http://onlyinhere1810.blogspot.com/
http://dahliasylvia.blogspot.com/2014/02/laporan-praktikum-kimia-uji-larutan.html
http://onthongwitgedhang.blogspot.com/2013/07/laporan-praktikum-larutan-elektrolit.html