ENTALPI

MARTA MASNIARY NAINGGOLAN120801034DEPARTEMEN FISIKA S1FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS SUMATERA UTARA
MARTA MASNIARY NAINGGOLAN
120801034
DEPARTEMEN FISIKA S1
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM



UNIVERSITAS SUMATERA UTARA








ENTALPI DAN JENIS PERUBAHAN ENTALPI
Entalpi menyatakan kandungan kalor suatu zat/system. Besarnya entalpi (H) tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah H-nya. Besarnya perubahan entalpi ( H) merupakan selisih dari entalpi hasil reaksi (produk) dengan entalpi pereaksi (reaktan)
H = Hproduk - Hreaktan

Jenis Perubahan Entalpi
1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( Hof)
Entalpi pembentukan standard adalah kalor yang diserap atau
dilepaskan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya
yang dilambangkan dengan Hf. Hof adalah entalpi pembentukan dalam keadaan standard yaitu kalor yang dikeluarkan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari reaksi unsur-unsurnya pada suhu 25oC (298 K) dan tekanan 1 atm.
Contoh :
C(s) + O2(g) CO2(g) Hof =-393,5 kj/mol


2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( Hod)
Entalpi Penguraian yaitu kalor yang dilepas atau diserap untuk
menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya ( Hd). Hod adalah kalor yang dibebaskan/diserap oleh reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standard ( 25oC, 1atm).
Contoh :
NO2(g) ½ N2(g) + O2(g) Hod =-33,2 kJ/mol


3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ( Hoc)
Entalpi pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh
pembakaran 1 mol umsur atau senyawa ( Hc). Entalpi pembakaran standar ( Hoc) adalah kalor dilepaskan/diserap pada proses pembakaran 1 mol unsur/senyawa dalam keadaan standar(25oC, 1atm).
Contoh :
S(s) + O2(g) SO2(g) Hoc = -297 kj/mol


4. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar ( Hos)
Entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi pada pelarutan 1
mol zat yang menghasilkan larutan encer pada keadaan standar.
Contoh :
NaOH(s) NaOH(aq) Hos = -23 kj/mol
NaOH(s) Na+(aq) + OH–(aq) ΔHos = –204 kJ/mol

5. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar ( Hon)
Entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada keadaan standar. Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan DHn. Satuannya = kJ / mol.
Contoh :
DHn reaksi = -200 kJ
DHn NaOH = -200 kJ / 2 mol = -100 kJ/mol
DHn H2SO4 = -200 kJ / 1 mol = -200 kJ/mol
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) DHn = -890.4 kJ/mol

6. Perubahan entalpi atomisasi (DH°a)
Perubahan entalpi reaksi pada dekomposisi 1 mol senyawa menjadi atom gas Nilai DH°a > 0 karena ikatan pada senyawa terdekomposisi menjadi atom gas.
Contoh :
Standar entalpi atomisasi gas nitrogen > gas oksigen > gas hidrogen