Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos (Práctica)

UNIVERSIDAD POLITECNICA DE SINALOA

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos Biotecnología 2-3 María de los Ángeles Barrón

Kosonoy González Ricardo

17/01/2015

Objetivo Distinguir las diferencias entre los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos.

Introducción Los compuestos orgánicos e inorgánicos tienen diferencias que los caracterizan como tales, mientras que los compuestos orgánicos tienen como base el elemento carbono, ocasionalmente contienen halógenos, poseen principalmente enlaces covalentes, son fácilmente destruibles y son volátiles, los compuestos inorgánicos por su parte, se encuentran en la naturaleza en forma de sales y óxidos, presentan enlaces iónicos, sus procesos son rápidos y simples, son generalmente sólidos, presentan poca volatilidad y son solubles.

MATERIALES Y METODOS  Parte I Materiales Vela Cerrillos o encendedor Cucharilla para calentamiento Reloj con cronometro

Reactivos Maizena Bicarbonato Pan Sal de mesa

Procedimiento Calentar en una cucharilla al calor de la vela o mechero cada uno de los reactivos por separado con una duración de aproximadamente 3 minutos.  Parte II Materiales Vaso de precipitado Varilla de vidrio

Reactivos Agua destilada NaCl Vaselina Hexano

Procedimiento Agregar a dos vasos de precipitados 20 mL de agua destilada, adiciona a cada uno 0.5g de NaCl y 0.5g de vaselina, agitar con varilla de vidrio. Repetir el procedimiento empleando el agua destilada por Hexano.

 Parte III Materiales Mechero de Bunsen Cerillos

Reactivos NaCl Vaselina

Procedimiento Calienta 0.5g de NaCl durante 3 Minutos. Calienta 0.5g de Vaselina durante 3 Minutos.

RESULTADOS Y DISCUCIÓN

 Parte I Bicarbonato 1) Se calentó el bicarbonato. 2) Al primer minuto se notó una diferencia, se empezó a contraer al centro de la cuchara. 3) A los 2 minutos los bordes de la cuchara comenzaron a tornarse obscura ya que el bicarbonato se tostó. 4) A los 3 minutos el bicarbonato se pegó un poco a la cuchara. Maizena 1) A los 25 segundos los bordes de la cuchara comenzaron a tostarse. 2) A los 44 segundos se incendiaron los bordes de la cuchara. 3) Al 1:16 min la maizena comenzó a inflarse y se calcino. 4) Al 1:41 min empezó a salir humo. 5) A los 2:31 min se inflo de sobremanera y comenzó a consumirse de los bordes.

6) A los 3:00 min se carbonizo. Pan (bolillo) 1) A los 16 segundos se quemó de los bordes de la cuchara. 2) Al primer minuto la parte de abajo del pan se tostó. 3) Al minuto y medio el humo empezó a salir de la cuchara y aumento. 4) A los 2 minutos el pan estaba casi completamente quemado. 5) A los 2:18 min, la parte de abajo del pan se carbonizó completamente. 6) A los 3:00 min el bolillo se incendió y se tostó. NOTA: Solamente la parte del centro quedó intacta.

Sal de mesa 1) A los 20 segundos comenzaron a estallar los cristales de sal. 2) A los 45 segundos estallaron más cristales de sal. 3) Al minuto el movimiento de los cristales de sal eran más constante. 4) Al 1:33 min un cristal de sal explotó y se salió de la cuchara. 5) Al 2:10 min cesó el movimiento de los cristales de sal. 6) Al 2:40 min un cristal de sal grande alcanzó la temperatura suficiente para estallar. Preguntas de reflexión Concluimos que los compuestos que corresponden a la clase orgánica son el pan y la maizena porque son a base de carbono y contienen grandes cantidades de carbohidratos. Por esa misma razón reaccionaron con el fuego; ya que los compuestos orgánicos se caracterizan por ser volátiles y fácilmente destructibles. Por el contrario los compuestos que corresponden a la clase inorgánica son la sal y el bicarbonato ya que resultan de la combinación de varios elementos y su base no es siempre el carbono.

Por esa razón no reaccionan de forma favorable con el fuego, es decir, no se queman porque su punto de ebullición es muy alto y no son volátiles.

 Parte II Hexano, NaCl y Vaselina 1) Los cristales de sal al agitarse en el agua junto con la vaselina se adhirieron. 2) La primera impresión; fue que por lo corrosivo de la sustancia de Hexano la vaselina no se pegó al vaso de precipitado. 3) La sal se disolvió al poco tiempo de agitarla y la vaselina se disolvió parcialmente. Preguntas de reflexión Se determinó la diferencia entre los reactivos mediante la propiedad de la solubilidad, de acuerdo a las propiedades, los compuestos inorgánicos son solubles en agua (disolvente polar), los orgánicos no, es por ello que la sal se disolvió en el agua destilada, por ende se determina que es inorgánica, mientras que la vaselina solo se disolvió en el compuesto hexano, pues los compuestos orgánicos se disuelven principalmente en disolventes no polares, en este caso el hidrocarburo.

 Parte III Vaselina 1) A los 10 segundos comenzó a derretirse y siguió así hasta los 36 segundos, donde se derritió completamente.

2) Al 1:20 min comenzó a evaporarse la vaselina. 3) A los 3:00 min estaba casi totalmente evaporada.

NaCl 1) A los 20 segundos comenzaron a estallar los cristales de sal. 2) A los 45 segundos estallaron más cristales de sal. 3) Al minuto el movimiento de los cristales de sal eran más constante. 4) Al 1:33 min un cristal de sal explotó y se salió de la cuchara. 5) Al 2:10 min cesó el movimiento de los cristales de sal. 6) Al 2:40 min un cristal de sal grande alcanzó la temperatura suficiente para estallar.

Preguntas de reflexión. La importancia de la diferenciación de un compuesto inorgánico y otro orgánico radica al momento de tener que hacer un proceso con uno de ellos, pues se facilita la forma en que se trata a cada uno de estos si se conoce las diferencias. La principal diferencia que se noto en la práctica fue que los compuestos inorgánicos no se derretían o se quemaban en su totalidad, a diferencia de los orgánicos. Los compuestos inorgánicos presentaron un menor punto de fusión, pues al estar formados de enlaces covalentes no tuvieron la misma resistencia que uno iónico encontrado en un compuesto inorgánico.

Conclusión. Se observó que las diferencias de compuestos se repetían una y otra vez, ya sea el punto de fusión que se observó al poner los compuestos al fuego, o la solubilidad que se analizó al tratar de disolver con diferentes solventes dos tipos de compuestos, es por ello que se la práctica se puede resumir en tomar en cuenta la importancia de estas diferencias básicas, para así tener un margen más acertado de con qué tipo de sustancias se está trabajando en un momento determinado.