Desarrollo cuantitativo de la termodinamica Parte II

Desarrollo cuantitativo de la termodinámica Parte II
Informe de la Conservación Energética en sistemas Continuos: Transferencia de calor
Christian ZEVALLOS DELGADO
P.P. Ingeniería Biotecnológica, F.C.F.B.Q. y B.; Campus U.C.S.M. Arequipa, PERU
RESUMEN
La transferencia del calor de un cuerpo está dado por el movimiento molecular desorganizado, que viaja desde un lugar hacia otro propiciando un desorden en las moléculas de sus alrededores. Una forma de poder observar este tipo de fenómenos esta dad por el cambio de temperatura en cualquier intercambiador de calor, en donde se podrá apreciar la diferencia de temperaturas de los mismo. Se hizo circular por uno de los extremos agua a 19.4 °C para la primera entrada y por el otro extremo agua caliente a 73°C para la segunda entrada, los resultados obtenidos demuestran la forma como se transfiere el calor de uno a otro fluido, ya que la temperatura final para el extremo de la primera entrada fue de 41.5°C y para el otro extremo fue de 41.6°C.
Para el segundo sistema se evaluó la diferencia de temperatura que se podría ejercer dentro del sistema por un serpentín de cobre que tenía un flujo constante de agua a 70°C, y la temperatura inicial de del agua del frasco es de 20°C, se evidencio que la temperatura final del beaker es de 38.2°C.
Palabras clave: calor, fenómeno, intercambiador
ABSTRACT
The transfer of heat from one body is given by the disorganized molecular motion , traveling from one place to another fostering a disorder in the molecules around. One way to observe this phenomenon is dad by temperature change in any heat exchanger , where you can appreciate the difference in temperatures of the same . Was circulated by one of the extreme water at 19.4 ° C for the first entry and the other end hot water at 73 ° C for the second input , the results show how the heat from one to another fluid is transferred , since the final temperature for the end of the first inning was 41.5 ° C and the other end was 41.6 ° C.
In the second system the temperature difference that may be exercised within the system by a copper coil having a constant flow of water at 70 ° C , and the initial temperature of the water in the bottle is 20 ° C was evaluated , the showed that the final temperature of the beaker is 38.2 ° C.
Keywords: heat phenomenon exchanger




INTRODUCCION
El trabajo y el calor son dos mecanismos por los que un sistema material puede intercambiar energía interna con su entorno o ambiente. Si un sistema material experimenta una variación de su energía interna, U, entre dos situaciones, una final con una energía interna U final y otra inicial con una energía interna U inicial e intercambia con su entorno energía en forma de calor Q y de trabajo W, la aplicación del principio de conservación de la energía al sistema material ´proporciona la siguiente expresión:
U = U final – U inicial = Q + W
La variación de energía interna del sistema entre dos situaciones diferentes no depende del camino seguido para llegar de una a otra, y siempre se cumple que la suma de la energía intercambiada en forma de calor y de trabajo es igual a dicha variación de energía interna. Si el sistema absorbe energía del exterior en forma de calor , Q>0 y el trabajo se realiza desde el exterior, W> 0, en ambos casos se provoca un aumento de la anergia interna del sistema, U>0.
Si el sistema cede al exterior energía en forma de calor, Q