Biolixiviacion extraccion por solventes electrolisis del Cobre

Extracción por solventes
En esta segunda parte del proceso se extrae el cobre con disolventes orgánicos para separarlo de otras impurezas.
Proceso de biolixiviación-extracción por solventes- electrólisis del cobre.
El ion férrico, es un agente fuertemente oxidante que permite oxidar los minerales de sulfuro de cobre a sulfato de cobre, que es soluble. Debido a esto también se les llama microorganismos sulfo y ferro-oxidantes.
Para vivir, estas bacterias necesitan el CO2 de la atmósfera y se alimentan de fierro, arsénico o azufre, elementos que suelen estar mezclados en las rocas que contienen cobre.
Las Bacterias
Las bacterias que intervienen en estos procesos son autótrofas, aeróbicas y quimio sintéticas.

Biolixiviación
Es una tecnología que usa bacterias específicas para extraer (lixiviar) metales de los minerales.
¿Qué es la biolixiviación?
Biolixiviación-extracción por solventes-electrólisis del Cobre
Alma Vega Ramírez
El cobre en este proceso se obtiene en forma de láminas metálicas, Cátodos. Con pureza superior al 99. 98%, mediante la electrólisis de la solución "rica" proveniente del proceso de purificación con solventes.
 Anodo: Cu(s) Cu2+(aq) + 2e–


Cátodo: Cu2+(aq) + 2e– Cu(s)
CuS + 2 O2 CuSO4
Las bacterias disuelven las rocas y minerales y los solubilizan, como en este caso que convierten el sulfuro de cobre en sulfato de cobre, que es soluble.
Electrólisis
Utilizado por primera vez al sur del País de Gales, en 1869, es un proceso de purificación de cobre metálico que se lleva a cabo en celdas electrolíticas y consiste en la aplicación de corriente eléctrica, para disolver el cobre impuro.
La aplicación de un potencial eléctrico entre un ánodo de cobre (electrodo positivo) y un cátodo de cobre (electrodo negativo), sumergidos en una celda que contenga una solución de sulfato de cobre ácida origina que tengan lugar las siguientes reacciones y procesos
El cobre del ánodo se disuelve dentro de la solución, con lo que se producen cationes de cobre mas electrones.
Los electrones producidos por la reacción son conducidos hacia el cátodo a través del circuito y suministro de energía.
Los cationes de Cu+2 en la solución, emigran por difusión y convección hacia el electrodo negativo (cátodo)
Los electrones y los iones Cu+2 se recombinan en la superficie del cátodo para producir cobre metálico.
La reacción que gobierna la formación de este complejo insoluble no es difícil de entender y responde básicamente a la ecuación general:
Cu+2 ac + 2HR org CuR2 org + 2H+ ac
Se pone en contacto la solución de lixiviación (fase acuosa) con el reactivo orgánico (fase orgánica) y se mezcla fuertemente por agitación.
En 1963 se presentó la primera «resina orgánica líquida» capaz de extraer cobre en forma comercial. A partir de las iniciales «Liquid ion eXange» y del año, se le llamó LIX 63, sin embargo fue hasta 1968 cuando partió la primera planta comercial para la recuperación del cobre en Arizona, usando como solvente el LIX 64, una versión mejorada del LIX 63
C38H62N2O4
Es una molécula orgánica que forma un complejo con el cobre y que es
insoluble en un medio acuoso.
La siguiente etapa consiste en recuperar el cobre desde la fase orgánica, con la regeneración simultánea de las capacidades extractivas de la fase orgánica, lo que le permite ser reutilizada en otra extracción.

En esta etapa se obtienen dos soluciones, una solución de orgánico descargado sin cobre (que es reutilizado) y una solución de baja acidez rica en iones de cobre, la cual es enviada a la siguiente etapa.
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº


22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº

Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de subtítulo del patrón
22/08/2014

Nº

Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
22/08/2014

Nº
22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
Segundo nivel
Tercer nivel
Cuarto nivel
Quinto nivel
22/08/2014

Nº
Haga clic para modificar el estilo de título del patrón
Haga clic en el icono para agregar una imagen
Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón
22/08/2014

Nº