Antiacidos

Centro Escolar del Lago

Ciencias III laboratorio Química

Práctica #16

Características de ácidos y bases



Iván Barón Myriam Marroquín Casco

Alexa García

Carlos Javier Gonzales Benito Flores

Andrés Rodríguez

Planteamiento del problema

¿Para qué sirve el antiácido?
¿Qué es la neutralización?
¿Qué son los ácidos y bases?
¿Para qué sirve el extracto de col?


Introducción
Muchas persona sufren agruras, un malestar estomacal muy común. Para aliviar el ardor se recomienda tomar antiácidos. Algunos de estos medicamentos contienen hidróxido de magnesio (Mg (OH)2). Cuando esta sustancia entra en contacto con el jugo gástrico de las personas, lo iones de hidróxido (OH) se combinan con los iones de hidrogeno (H) del acido clorhídrico (HCl) estomacal produciendo agua y agua de magnesio con lo cual disminuye la concentración de acido clorhídrico que ocasiona las agruras. Este es un ejemplo de neutralización.

Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.

Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.


Hay ácidos que son gases, como el clorhídrico, formado por cloro e hidrógeno. Se trata de una sustancia corrosiva, que se obtiene a partir de la sal común y que suele usarse disuelto en el agua.


Una base, en química , es un ión o una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. Por ejemplo , HO - , que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido , una base puede dar sales. Entre las bases más conocidas encontramos el hidróxido de sodio (sosa cáustica ) , el hidróxido de potasio ( potasa ) y el amoníaco. Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico , con baja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces, de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido.

La lombarda, col lombarda, repollo morado o col morada es una planta de la familia del repollo (y ambas de las coles). Es un grupo de cultivares en la que las hojas poseen un color violáceo característico. Éste color es debido a la presencia de un pigmento llamado antocianina. La fuerza de este color puede depender en gran medida de la acidez (pH) del suelo, las hojas crecen más rojas en suelos de carácter ácido mientras que en los alcalinos son más azules.

De las hojas de la col morada se puede obtener un indicador para así diferenciar entre ácidos y bases

Un indicador es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Además, el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.


Objetivo
Demostrar como un funciona un antiácido.

Hipótesis
Los ácidos serán de un color rojizo y los bases de un color mas claro.

Material
2 vasos
termómetro
10 ml de vinagra blanco
1g de bicarbonato de sodio
1 tableta efervescente
20 ml de agua
60 gotas de extracto de col morada

Desarrollo
Vierte en un vaso 5ml de vinagre, 10 ml de agua y 30 gotas de extracto de col, mide la temperatura.
Agrega un gramo de bicarbonato de sodio a esta mezcla, anota el cambio de coloración.
Mide de nuevo la temperatura
Repite todo el procedimiento con la tableta efervescente.









Resultados






























Temperatura inicial
Temperatura final (bicarbonato)
Temperatura final (tableta efervescente)
21º
19º
16º

Análisis de resultados
¿Qué sucedió con la mezcla al combinarla con el bicarbonato y la tableta?
Se torno a un tono mas claro.

¿Que diferencias tuvieron las temperaturas finales?
La del bicarbonato fue mayor por 3 grados que la de la tableta.

¿Que efecto tuvo el bicarbonato o la tableta con la mezcla?
Empezó a burbujear.

¿De acuerdo a su color el extracto de col qué es?
Es una base

Conclusiones
El extracto de col morada sirvió para identificar los ácidos y bases también pudimos observar que el bicarbonato y las tabletas efervescentes neutralizaron las mezclas pero también disminuyeron su temperatura.

Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

http://definicion.de/acido/

Jara, S (2009) antiácidos en Practicas ciencias 3 Química (87,88) Larousse, México.